" UNSUR ALKALI & AL KALI TANAH "

# ALKALI---ALKALI TANAH

BAB I

PENDAHULUAN

Pada pembahasan ini akan dijelaskan mengenai unsur alkali dan alkali tanah. Unsur-unsur alkali disebut juga logam alkali. Dinamakan logam karena memiliki sifat-sifat logam seperti mempunyai permukaan yang mengkilap serta mempunyai daya hantar panas dan listrik yang baik. Dan disebut alkali karena bereaksi dengan air dan membentuk senyawa hidroksida yang bersifat basa. Logam alkali bersifat sangat reaktif sehingga selalu ditemukan di alam dalam bentuk senyawa. Kecuali litium atom unsur-unsur ini mempunyai konfigurasi elektron np⁶ (n+1) s¹ . Diantara unsur-unsur dalam satu perioda unsur alkali adalah unsur dengan ukuran terbesar.

Unsur-unsur ini mempunyai energi ionisasi kecil. Makin besar nomor atom, energi ionisasi berkurang. Unsur-unsur ini dapat memancarkan elektron jika disinari dengan cahaya. Oleh karena itu sesium dan kalium biasanya digunakan dalam sel fotolistrik.

Unsur-unsur ini mempunyai keelektronegatifan kecil, oleh sebab itu membentuk senyawa ion (menghasilkan senyawa dengan perbedaan keelektronegatifan besar).

Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba),  dan Radium (Ra). Di sebut logam karena memiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah “alkali tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A. Tiap logam memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas mulia atau golongan VIII A, setelah di tambah 2 elektron pada lapisan kulit S paling luar. Contohnya konfigurasi elektron pada Magnesium (Mg) yaitu : 1s²2s²2p⁶3s² atau (Ne) 3s2. Ikatan yang dimiliki kebanyakan senyawa logam alkali tanah adalah ikatan ionik. Karena, elektron paling luarnya telah siap untuk di lepaskan,  agar mencapai kestabilan.

BAB II

PEMBAHASAN

A.      Jenis dan Sifat Alkali dan Alkali Tanah

1.         Jenis dan Sifat Alkali

a.         Jenis – jenis Alkali

1)        Senyawaan Biner

Logam-logam breaksi langsung dengan sebagian unsur-unsur menghasilkan senyawaan biner atau aliasi. Sebagian besar diberikan untuk unsur yang tepat. Yang paling penting adalah oksida, diperoleh dgn pembakaran. Mereka dengan mudah terhidrolisis oleh air :

M₂O + H₂O                 2M⁺+ 2OH^-
M₂O₂ + 2H₂O                 2M⁺ + 2OH^-+ H₂O₂
2MO₂ + 2H₂O                O₂ + 2M⁺ + 2OH^- + H₂O₂

2)      Hidroksida

Hidroksidanya putih, mrupakan padatan Kristal NaOH yg menyerap air (titik leleh 3180) & KOH (titik leleh 3600). Padatan & larutan akuanya menyerap CO₂ dari atmosfir. Juga larutan secara bebas & eksotermis dlm air & dlm alkohol juga digunakan bilamana dibutuhkan basa alkali yg kuat.

3)      Garam-garam ionik

Sifat-sifat sejumlah senyawaan litium b’beda dari senyawaan unsur-unsur golongan I lainnya, namun mirip dengan senyawaan Mg₂⁺. Banyak sifat anomali timbul dari ukuran Li⁺ yg paling kecil & pengaruhnya dlm energi kisi. Sebagai tambahan bagi contoh yg telah diberikan, dicatat bahwa LiH stabil sampai kira-kira 9000 sedangkan NaH terdekomposisi pada 3500. Li₃N stabil sedangkan Na₃N tidak terdapat pada 250. Litium Hidroksida terdekomposisi pada nyala merah menjadi Li₂O, sedangkan hidroksida lainnya MOH tersublimasi tanpa berubah; LiOH dpt dianggap kurang larut dibandingkan hidroksida lainnya. Karbonatnya, Li₂CO₃, secara termal kurang stabil relatif terhadap Li₂O dan CO₂ dari pada karbonat logam alkali yang lain. Kelarutan garam Li⁺ mirip dengan Mg₂⁺. Jadi LiF cukup larut (0,27 g/100 g H2O pada 180) dan mengendap dlm laiutan NH₄F dlm amonia; LiCl, LiBr, LiI dan khususnya LiClO₄ larut dalam etanol, aseton, dan asetil asetat; LiCl larut dlm piridin

b.        Sifat Alkali    

1)        Dari atas kebawah,jari-jari atom dan massa jenis bertambah, sedangkan titik cair dan titik didih berkurang

2)        Energi ionisasi dan keelektronegatifan rendah

3)        Spektra emisi dengan warna nyala yang khas

4)        Dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik

5)        Reduktor yang kuat

6)        Mudah bereaksi dengan sangat reaktif dengan unsur non logam

7)        Mudah bereaksi dengan air, hydrogen, oksigen, dan halogen

8)        Dari atas kebawah,jari-jari atom dan massa jenis bertambah, sedangkan titik cair dan titik didih berkurang

9)        Energi ionisasi dan keelektronegatifan rendah

10)    Spektra emisi dengan warna nyala yang khas

11)    Dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik

12)    Reduktor yang kuat

13)    Mudah bereaksi dengan sangat reaktif dengan unsur non logam

14)    Mudah bereaksi dengan air, hydrogen, oksigen, dan halogen

15)    Sifat atomic

Tabel sifat-sifat logam alkali

http://iqmal.staff.ugm.ac.id

2.         Sifat Alkali Tanah

a.         Logam Alkali Tanah

 

Berilium      Kalsium       Stronsium          Barium           Magnesium

b.        Sifat Alkali Tanah

1)        Sifat fisis seperti titik cair, rapatan, dan kekerasan lebih besar dibandingkan dengan logam alkali seperiode

2)        Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atomnya meningkat secara beraturan. Peningkatan jari-jari atom menyebabkan energi ionisasi dan keelektronegatifan menurun.

3)        Garam alkali tanah memancarkan spectrum emisi jika dibakar

4)        Sifat kimia logam alkali tanah mirip dengan logam alkali, tetapi logam alkali tanah kurang reaktif daripada logam alkali dalam satu periode.

5)        Reduktor yang kuat

B.       Cara Memperoleh Alkali dan Alkali Tanah

1.      Cara Memperoleh Alkali

Logam Alkali	Ekstraksi Logam Alkali
Litium (Li)	Metode Elektrolisis Sumber logam Li merupakan mineral spoduemene [LiAl(SiO)3]. Spodumene dipanaskan pada suhu 100°C, lalu dicampur dengan H2SO4  panas, dan dilarutkan ke air untuk memperoleh larutan Li2SO4 . Kemudian, Li2SO4  direaksikan dengan Na2CO3 untuk membentuk Li2CO3yang sukar larut.        Li2SO4  + Na2CO3 → Li2CO3   +  Na2SO4 Setelah itu, Li2CO3 direaksikan dengan HCl untuk membentuk LiCl.        Li2CO3 +  2HCl → 2LiCl  + H2O +  CO2 Li dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan LiCl sebagai berikut :        Katoda   : Li+(l)   + e-  → Li(l)          Anoda    : Cl-(l) → 1/2 CO2(g) + e-      Karena titik leleh LiCl tinggi (> 600°C), biaya elektrolisis menjadi mahal. Nmaun biaya dapat ditekan dengan cara menambahkan KCl (55% LiCl dan 45% KCl) yang dapat menurunkan titik leleh menjadi 430°C
Natrium (Na)	Metode Elektrolisis Sumber utam logam Na adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari eektrolisis lelehan NaCl menggunakan Sel Down. Katoda   : Na+(l)   + e-  → Na(l) Anoda    : Cl-(l) → 1/2 CO2(g) + e-
Kalium (K)	Metode Reduksi Sumber utam logam Na adalah silvit (KCl). Logam K diperoleh dengan metode reduksi dimana lelehan KCl direaksikan dengan Na. Na  +  KCl → K + NaCl (T=850°C) Reaksi ini berada dalam kesetimbangan. Karena K yang terbentuk mudah menguap, maka K dapat dikeluarkan dari sistem dan kesetimbagan akan bergeser ke kanan untuk terus memproduksi K.
Rubidium (Rb)	Metode Reduksi Logam Rb dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa RbCl. Na  +  RbCl → Rb + NaCl Reaksi ini berada dalam kesetimbangan. Karena Rb yang terbentuk mudah menguap, maka Rb dapat diproduksi terus dengan cara dikeluarkan dari sistem dan kesetimbagan akan bergeser ke kanan untuk terus memproduksi Rb.
Sesium (Cs)	Metode Reduksi Logam Cs dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa CsCl. Na  +  CsCl → Cs + NaCl Reaksi ini berada dalam kesetimbangan. Karena Cs yang terbentuk mudah menguap, maka Cs dapat diproduksi terus dengan cara dikeluarkan dari sistem dan kesetimbagan akan bergeser ke kanan untuk terus memproduksi Cs.

2.      Cara Memperoleh Alkali Tanah

a.       Berilium diperoleh melalui proses elektrolisis lelehan garam berilium klorida dengan penambahan suatu elektrolit

b.      Magnesium diperoleh melalui elektrolisis lelehan MgCl₂

c.       Kalsium dibuat dari senyawa CaCO₃ (batu kapur) untuk menghasilkan CaCl₂. Lelehan CaCl₂ dielektrolisis untuk menghasilkan kalsium di katode.

C.       Keberadaan Unsur Alkali dan Alkali Tanah di Alam

1.      Keberadaan Unsur Alkali

Unsur	Persen di kerak bumi	Keberadaan di alam	Gambar
Litium	0,0007% di bebatuan beku	Dalam spodumene LiA(SiO3)2
Natrium	2.8%	Dalam garam batu NaCl, sendawa Chili NaNO3, karnalit KMgCl3 6H2O, trona Na5(CO3) 2 HCO3  2H2O dan air laut
Kalium	2.6%	Dalam silvit (KCl), garam petre KNO3, dan karnalit KCL MgCl2 6H2O
Rubidium	0.078%	Dalam Lepidolit
Sesium	0,0003%	Dalam polusit (Cs4Al4Si9O26) H2O dan sedikit dalam lepidolit
Fransium	Sangat sedikit	Berasal dari peluruhan Aktinium (Ac). Bersifat radioaktif dengan waktu paro 21,8 menit

Senyawa-senyawa alkali yang paling banyak terdapat di alam adalah senyawa natrium dan kalium. Unsur alkali yang paling sedikit dijumpai adalah fransium, sebab unsur ini bersifat radioaktif dengan waktu  21 menit, sehingga mudah berubah menjadi unsur lain. Natrium terutama didapatkan pada air laut dalam bentuk garam NaCl yang terlarut.

Selain berupa NaCl, natrium tersebar di kulit bumi sebagai natron (Na₂C0₃.10H₂0), kriolit (Na₃AlF₆), sendawa chili (NaNO₃), albit (Na₂).Al₂O₃.3SiO₂) dan boraks (Na₂B₄O₇.1OH₂). Berikut adalah keberadaan unsur alkali di alam :

a.       Na, K terdapat dalam jumlah yang cukup banyak di air laut , kerak bumi, dan komponen dari tumbuh-tumbuhan.

b.      Li, Rb, Cs terdapat dalam jumlah yang relatif sedikit di air laut dan kerak bumi.

c.       Fr jarang ditemukan karena merupakan hasil peluruhan bahan radioaktif ²²⁷Ac dengan waktu  21 menit. 

Adapun logam-logam alkali lainnya sedikit dijumpai di alam. Jumlah litium relatif lebih banyak daripada sesium dan rubidium.

2.      Keberadaan Unsur Alkali Tanah

Unsur	Persen di kerak bumi	Keberadaan di alam	Gambar
Berilium	-	Dalam mineral beril [(Be3Al2(SiO6)] dan krisoberil Al2BeO4
Magnesium	No. 7 terbanyak 1,9 %	Sebagai senyawa MgCl2 di air laut dan deposit garam. Juga dalam senyawa karbonat dalam mineral magnesit (MgCO3) dan dolomit (MgCa(CO3)2, serta  dalam senyawa epsomit sulfat (MgSO4.7H2O).
Kalsium	No. 5 terbanyak 3,4 %	Dalam senyawa karbonat, fosfat, sulfat, dan fluorida. Senyawa karbonat CaCO3 terdapat dalam kapur, batu kapur, dan marbel.
Stronsium	0,03 %	Dalam mineral selestit (SrSO4) dan stronsianit.
Barium	0,04 %	Dalam mineral baritin (BaSO4) dan witerit (BaCO3)
Radium	0,33 ppm	Dalam bijih uranium

D.      Identifikasi Alkali dan Alkali Tanah

Dengan menggunakan reaksi nyala          :

Logam Alkali

Logam Alkali Tanah

Identifikasi Kation-Kation Golongan Sisa (V)

Kation-kation Golongan V (Mg²⁺, Na⁺, K⁺,) dapat diidentifikasi satu persatu tanpa pemisahan pendahuluan. Proses identifikasinya adalah sebagai berikut :

a.         Pengolahan Filtrat dari Golongan IV

Filtrat dari Golongan IV yang mungkin mengandung garam-garam Mg, Na, K, dan ammonium diuapkan sampai kering dan dipanaskan sampai semua garam ammonium telah menguap. Adanya residu menunjukkan adanya satu atau lebih dari logam ini. Olah residu yang kering dengan menambahkan 4 ml air, aduk, panaskan selama 1 menit kemudian saring. Residunya diuji terhadap Mg dan filtratnya untuk menguji adanya Na dan K. Jika residu melarut sempurna dalam air, encerkan larutan yang terjadi (jika perlu, setelah disaring) sampai kira-kira 6 ml, dan bagi menjadi tiga bagian yang kira-kira sama. Bagian yang pertama digunakan untuk menguji Mg dengan larutan oksina yang telah disiapkan (pastikan Mg dengan memberlakukan uji magneson kepada 3-4 tetes larutan). Sedangkan bagian kedua dan ketiga digunakan terhadap uji Na dan K.

b.        Identifikasi Kation Magnesium (Mg²⁺)

Residu dilarutkan dalam beberapa tetes HCl encer dan tambahkan 2-3 ml air. Kemudian bagi menjadi dua bagian yang tidak sama.

Bagian yang lebih banyak.

Olah 1 ml larutan oksina 2 % dalam asetat 2M dengan 5 ml larutan ammonia 2M. Jika perlu panaskan untuk melarutkan setiap oksina yang diendapkan. Tambahkan NH₄Cl kepada larutan uji, diikuti dengan reagensia oksina amoniakal yang telah dibuat. Kemudian panaskan sampai mendidih selama 1-2 menit (bau NH₃ harus terbedakan). Adanya endapan kuning muda menandakan adanya Mg oksinat.

Bagian yang lebih sedikit.

Sekitar 3-4 tetes sampel tambahkan 2 tetes reagensia ‘magneson’ diikuti dengan beberapa tetes NaOH sampai basa. Adanya endapan biru memastikan adanya Mg. Uji ini bergantung pada adsorpsi reagensia, yang merupakan suatu zat pewarna, diatas Mg(OH)₂ dalam larutan basa maka akan dihasilkan bahan pewarna biru.

Semua logam, kecuali logam-logam alkali tidak boleh ada. Garam ammonium mengurangi kepekaan uji ini dengan mencegah pengendapan Mg(OH)₂, dan karenanya harus dihilangkan terlebih dahulu.

c.         Identifikasi Kation Natrium (Na⁺)

Filtrat bagian pertama digunakan untuk mengidentifikasi kation Na. filtrate ditambahkan sedikit uranil magnesium asetat, kocok, dan diamkan selama beberapa menit. Adanya endapan kristalin kuning menandakan Na ada.

Na⁺ + Mg²⁺ + 3U2 2+ + 9CH₃COO ^- → NaMg(UO₂)₃(CH₃COO)₉ ↓

Pengendapan yang paling baik untuk ion-ion natrium adalah pengendapan dengan uranil magnesium atau zink asetat. Uji nyalanya akan menghasilkan warna kuning kuat yang bertahan lama (khas). Runutan natrium mungkin terbawa masuk dari reagensia selama nalisis, maka sangat penting untuk memperhatikan warna kuning kuat yang muncul dan bertahan lama. Jika warnanya kuning lemah maka boleh diabaikan.

d.        Identifikasi Kation Kalium (K⁺)

Filtrat ditambahkan dengan sedikit larutan natrium heksanitritokobaltat (III) atau kira-kira 4 mg zat padatnya dan beberapa tetes asam asetat encer. Aduk-aduk, dan jika perlu diasamkan selama 1-2 menit. Adanya endapan kuning K₃[Co(NO₂)₆] menandakan adanya K.

3K⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- → K₃[Co(NO₂)₆] ↓

Endapan tak larut dalam asam asetat encer. Jika ada natrium dalam jumlah yang lebih banyak (atau jika reagensia ditambahkan berlebihan) terbentuk suatu garam campuran, K₂Na[Co(NO₂)₆]. Endapan terbentuk dengan segera dalam larutan-larutan pekat, dan lambat dalam larutan encer, pengendapan dapat dipercepat dengan pemanasan.

Pastikan dengan uji nyala dan lihat melalui dua lapisan kaca kobalt warna merah (biasanya tidak tetap (transien)). Sebaiknya kaca kobalt itu diuji dengan garam kalium untuk memastikan bahwa kaca itu baik kondisinya. Pada beberapa contoh kaca kobalt menyerap sama sekali garis-garis merah kalium. Oleh karena itu dianjurkan untuk memakai spektroskop sederhana bila tersedia.

E.        Reaksi – reaksi Unsur Alkali dengan Alkali Tanah

1.      Reaksi - reaksi Logam Alkali

a.        Reaksi logam alkali dengan Halogen

Reaksi antara logam alkali dengan halogen berlangsung sangat cepat, membentuk halida logam. Reaksi:

2 M_(s) + X₂ → 2 MX_(s)

dengan:

M    =     logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs)

X    =     halogen (F, Cl, Br, I)

Reaktifitas logam alkali semakin meningkat jika energi ionisasinya semakin berkurang, sehingga Cs > Rb > K > Na > Li

b.      Reaksi Logam Alkali dengan Hidrogen dan Nitrogen

Logam alkali bereaksi dengan gas hidrogen membentuk senyawa     putih berbentuk kristal yang disebut hidrida, MH.     Reaksi terjadi dengan lambat pada suhu kamar dan membutuhkan pemanasan untuk melelehkan logam alkali. Reaksi:

2 M_(s) + H_2(g) → 2 MH_(s)

Tidak semua logam alkali bereaksi dengan nitrogen, hanya litium yang membentuk litium nitrit (Li₃N)

Reaksi:

                                   6Li_(s) + N_2(g) → 2 Li₃N_(s)

c.       Reaksi Logam Alkali dengan Oksigen

Reaksi antara logam alkali dengan oksigen berlangsung sangat cepat. Produk yang dihasilkan berbeda, tergantung pada kondisi reaksi dan berapa banyak oksigen yang ada, seperti oksida (bilangan oksidasi O = –2), peroksida (bilangan oksidasi O = –1), dan superoksida (bilangan oksidasi O = –½) Reaksi:

4 Li_(s) + O_2(g) à 2 Li₂O_(s) ——— Oksida, O = –2

2 Na_(s) + O_2(g) àNa₂O_2(s) ——— Peroksida, O = –1

K_(s) + O_2(g) à KO_2(s) ——— Superoksida, O = –½

d.      Reaksi Logam Alkali dengan Air

Logam alkali bereaksi dengan air membentuk gas hidrogen dan
hidroksida logam alkali, MOH. Reaksi:

2 M_(s) + 2 H₂O_(l) → 2 M⁺_(aq) + 2 OH^–_(aq) + H_2(g)

dengan

M = Li, Na, K, Rb, Cs

Reaksi logam alkali dengan oksigen merupakan reaksi redoks, di mana logam (M) kehilangan elektron dan hidrogen dari air memperoleh elektron                                                

e.       Reaksi Logam Alkali dengan Amonia

Logam alkali bereaksi dengan amonia membentuk gas H2 dan logam amida (MNH2). Reaksi ini sama dengan reaksi logam alkali dengan air
Reaksi:

2 M_(s) + 2 NH_3(l) → 2 M⁺(s) + 2 NH_2(s) + H_2(g)

dengan M = Li, Na, K, Rb, Cs

2.      Reaksi – reaksi logam Alkali Tanah

 

 

F.        Aplikasi Logam Alkali dan Alkali Tanah dalam Kehidupan Sehari-hari

1.      Alkali

a.       Litium

1)          Digunakan pada baterai untuk alat pacu jantung, kalkulator, jam, kamera

2)          Digunakan untuk paduan logam Mg dan Al. paduan ini bersifat ringan tetapi kuat sehingga dimanfaatkan untuk komponen pesawat terbang

b.      Natrium

1)        Uap Na digunakan pada lampu jalanan untuk memberikan warna kuning

2)        Lelehan Na digunakan sebagai pendingin pada reactor nuklir

3)        NaOH digunakan untuk membuat produk, seperti rayon, kertas, dan sabun.

4)        Senyawa Na, seperti garam NaCl, Na₂SO₃, NaNO₂, danNaNO₃ digunakan pada makanan.

5)        Senyawa Na₂CO₃ digunakan untuk bahan tekstil, penyemakan kulit dan deterjen untuk melunakkan air sadah

c.       Kalium

1)        Senyawa KNO₃ danK Cl digunakan sebagai bahan peledak dan kembang api atau petasan. KNO₃ menyuplai oksigen untuk membakar bahan bakar.

2)        Pupuk mengandung K yang penting bagi pertumbuhan tanaman

3)        Di dalam tubuh, K dan Na diperlukan sel saraf untuk mengirim sinyal – sinyal listrik

4)        Di salam dunia kedokteran, gerakan ion Na dan K dalam sel otak digunatak untuk mengukur gelombang otak

d.        Rubidium

Rb emiliki energy ionisasi yang rendah dan digunakan pada sel fotolistrik seperti fotomultipler untuk mengubah energy cahaya menjadi energy listrik. Rb juga digunakan sebagai osilator untuk aplikasi seperti navigasi dan komunikasi militer.

e.         Sesium

1)        Cs digunakan pada sel fotolistrik. Jika terkena cahaya, Cs akan melepas elektronnya yang akan tertarik menuju ke elektroda postif.

2.      Alkali Tanah

a.       Berilium

1)        Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduanini digunakan pada kemudi pesawat Zet.

2)        Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.

3)        Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir.

4)        Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting sebagaikomponen televisi. 

5)        Be mempunyai penampang lintang absorbs kecil (tidak menyerap neutron), digunakan pada industri energi nuklir

b.      Magnesium

1)        Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.

2)        Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.

3)        Senyawa Mg(OH)₂ digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag

4)         Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan   sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

c.       Kalsium

1)          Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.

2)          Aliasi untuk bahan konstruksi pesawat terbang

3)          Senyawa CaSO₄ digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.

4)          Senyawa CaCO₃ biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.

5)          Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.

6)          Ca(OH)₂ digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah

7)          Kalsium Karbida (CaC₂) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C₂H₂) yang digunakan untuk pengelasan.

8)          Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.

9)          Pembuatan adonan kapur untuk bangunan.

Pada dasarnya batu kapur merupakan senyawa unsur logam alkali tanah yang amat penting. Adonan kapur ( Kalsium Oksida  (CaO) )  yang terdiri atas satu bagian kapur dan tiga bagian pasir yang dicampur dengan air dan dilabur pada batu dan bata, dapat melekatkan batu-batu untuk membangun jalan dan tembok . pada tahap awal terjadi reaksi .

CaO _(S)                +          H₂O                 à        Ca(OH)_{2 (S)}

Kemudian kapur tohor menyerap CO2 dari udara membentuk kalsium karbonat.

Ca(OH)_{2 (s)}         +          CO_{2 (g)}  à        CaCO_{3 (s)}         +          H₂O

Pasir tidak bereaksi, tetapi p0asir-pasir ini direkatkan oleh kalsium karbonat menghasilkan padatan yang kokoh yang juga merekatkan batu-batu dan bata.

10)       Senyawa Ca(OH)₂  yang digunakan

a)        untuk pengolahan bahan buangan  industry,

b)         menghilangkan kesadahan air (proses Clark),

Air sadah dibedakan menjadi :

1.        Air sadah sementara,

Yaitu air sadah yang mengandung garam-garam hidrokarbonat dari Mg dan Ca. sifat kesadahan ini dapat dihilangkan dengan cara pemanasan dan penambahan kapur, seperti persamaan :

·      Ca(HCO₃)_2(aq) à CaCO_3(s) + H₂O(l) +CO_2(g)

·      Ca(HCO₃)_2(aq) + Ca(OH)_2(aq) à 2CaCO_3(s) + 2H₂O_(l)

2.        Air sadah tetap,

Yaitu air sadah yang mengandung garam-garam sulfat dan klorida dari Mg dan Ca, mialnya MgSO₄ dan MgCl₂. Sifat kesadahan ini hanya dapat dihilangkan dengan penambahan soda (Na₂CO₃). Adapun reaksi yang terjadi :

·   MgSO_4(aq) + Na₂CO_3(aq)           à MgCO_3(s) + Na₂SO

Jika terus-menerus digunakan untuk konsumsi dalam waktu lama, air sadah akan menyebabkan mineral-mineral terakumulasi di dalam tubuh, sehingga dapat membahayakan kesehatan.

d.      Stronsium

1)        Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.

2)        2. Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.

e.       Barium

1)        BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X

2)        BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.

3)        Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.

f.       Radium

1)      Radium juga digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, sumber netron dan dalam kedokteran.

2)      Radium digunakan untuk pengecatan nomor pada jam tangan.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Hiskia.2001. Kimia Unsur dan Radiokimia. Bandung: PT Citra Aditya Bakti.

Syarifudin. 2011. 1001 Ulasan SNMPTN Kimia. Jakarta : Karisma Publishing Group.

Renowati, Priscilla. 2009. Seribu Pena Kimia. Jakarta : Erlangga.

Johari, J.M.C. 2008. Kimia 3. Jakarta : Esis.

http://www.scribd.com/doc/35189708/Kelimpahan-Unsur-Di-Alam

21 September 2012 11:10 AM

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0700108/Reaksi%20alkali.htm

21 September 2012 11:53 AM

http://www.mediafire.com/?337udl778n12v07

21 September 2012 11:45 AM